PRUEBITAS_Para repasar

Prueba de la Unidad 1 de Química III. Nombre  ___________________________________________Fecha_____A

Clasifica las siguientes sustancias en; compuesto, elemento o mezcla 1. aire __________________ 2. oxígeno________________ 3. cloruro de sodio___________ 4. azufre_____________ 5. roca____________ 6. Señala el elemento más estable A) calcio B) sodio C) azufre D) plata 7. Identifica el recurso natural A) hidrógeno B) piedra caliza C) sulfato de cobre D) potasio Clasifica en metal y no metal 8. carbono_____________ 9. magnesio______________ 10. bromo________________

11. Identifica la materia prima  de la que procede el potasio que guardamos en el laboratorio. A) H2 SO4 B) K2 O C) SO2  D) KI 12. Señala el recurso de donde se aísla el cloruro de sodio. _______________________- 13. Señala el metal que necesita mayor energía para combinarse con oxígeno. A) Na  B) K C) Fe D) Mg 14. Señala el recurso natural del que se obtiene nitrógeno. A) suelo B) lagos C) aire D)crudo

Prueba de la Unidad 1 de Química III. Nombre  _________________________________________ ______ B

Clasifica las siguientes sustancias en; compuesto, elemento o mezcla 1. aire __________________ 2. oxígeno________________ 3. cloruro de sodio___________ 4. azufre_____________ 5. roca____________ 6. Señala el elemento más estable A) calcio B) sodio C) azufre D) plata 7. Identifica el recurso natural A) hidrógeno B) piedra caliza C) sulfato de cobre D) potasio Clasifica en metal y no metal 8. carbono_____________ 9. magnesio______________ 10. bromo________________

11. Identifica la materia prima  de la que procede el potasio que guardamos en el laboratorio. A) H2 SO4 B) K2 O C) SO2  D) KI 12. Señala el recurso de donde se aísla el cloruro de sodio. _______________________- 13. Señala el metal que necesita mayor energía para combinarse con oxígeno. A) Na  B) K C) Fe D) Mg 14. Señala el recurso natural del que se obtiene nitrógeno. A) suelo B) lagos C) aire D)crudo

2ª Prueba_QIII. Nombre  ___________________________________________________________Fecha_____A

Completa la tabla

Símbolo/fórmula	Elemento/compuesto	Tipo de partículas que forman a la sustancia; átomos, iones, moléculas	Modelo de la partícula (representación del nivel nanoscópico )	Probable estado físico en condiciones normales
SO2
O2
CaCO3
Pb

Completa la tabla, pueden quedar celdas vacías.

Símbolo/fórmula	Número de partículas o unidades fórmula	Numero de moles	Masa en gramos o umas	Relación de los elementos en los compuestos
3H2 O			54 umas
3 O3	3 moléculas
2Fe2 O3		2
3Pb	18.06 X 1023 átomos

2ª Prueba_QIII. Nombre  _____________________________________________________Fecha_____B

Completa la tabla

Símbolo/fórmula	Elemento/compuesto	Tipo de partículas que forman a la sustancia	Modelo de la partícula_representación del nivel nanoscópico	Probable Estado físico en condiciones normales
CO2
O3
Na Cl
Ag

Completa la tabla, pueden quedar celdas vacías.

Símbolo/fórmula	Número de átomos, moléculas o unidades fórmula	Numero de moles	Masa en gramos o umas	Relación de los elementos en los compuestos
3NH3			51 umas
2H2	2 moléculas
3Al2 O3		3
2Ni	12.04 X 1023 átomos

 

3ª Prueba_QIII. Nombre  ___________________________________________________________Fecha_____A

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. Subraya al elemento en los siguientes pares, que forma el óxido  más estable:   1.1  Zn  ó  Ni,    ;     1.2 Sn ó Pb,     

2. Subraya el mineral que requiere mayor energía para ser reducido: 2.1 CuCl₂ ó SnCl_2,        ;      2.2 PbO  ó  CaO 

3. Explica  a que se debe la mayor reactividad del potasio, en comparación con la del sodio, utiliza el tamaño de sus átomos en tu argumentación. 

4. Señala los números de oxidación en las siguientes sustancias: K M_n O₄    ;  Ca CO₃

5. En la ecuación; Cu + Cl₂  →  Cu Cl₂

5,1 escribe los números de oxidación de los reactivos y productos;

 5.2 señala el elemento que se oxida______  el que se reduce _________

5.3 indica el número de electrones perdidos o ganados__________

5.4 indica el agente oxidante____________ el agente reductor__________

6. Señala el producto de las reacciones:

6.1 NaCl + Ag → _____________________, 6.2  CuCl₂   + Zn  → __________________

  

   3ª Pruebita de Química II                                                                                                                                    B

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. Subraya al elemento en los siguientes pares, que formaría el óxido  más estable:   1.1 Ca  ó  Zn,     ;  1.2 Pb ó Mg,     

2. Subraya el mineral que requiere mayor energía para ser reducido: 2.1 Na₂ O ó Ag ₂ O_,        ;       2.2 SnCl₂  ó  FeCl₂ 

3. Explica  a que se debe la mayor reactividad del calcio, en comparación con la del magnesio, utiliza el tamaño de sus átomos en tu argumentación. 

4. Señala los números de oxidación en las siguientes sustancias: K Cl  O₄    ;  Mg SO₄

5. En la ecuación;  Mg + O₂  →  Mg O

5,1 escribe los números de oxidación de los reactivos y productos;

 5.2 señala el elemento que se oxida______  el que se reduce _________

5.3 indica el número de electrones perdidos o ganados__________

5.4 indica el agente oxidante____________ el agente reductor__________

6. Señala el producto de las reacciones:

6.1 HCl + Ag → _____________________, 6.2  HCl   + Zn  → __________________ 

   4ª Pruebita de Química III 

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. Balancea la siguiente ecuación:                       FeS  + O₂  → Fe₂O₃  + SO₂ 

2.   Indica en la tabla, la relación molar y la relación de masas de reactivos y productos en la ecuación.(macro)                           

	2  Fe2O3	+	3 C	®	3CO2	+       4Fe
Relación mol:mol		Reaccionan con		Para formar		Mas
Relación masa:masa		Reaccionan con		Para formar		Mas

A partir de la ecuación anterior resuelve las preguntas 3 y 4.

3.  ¿Cuántas moles de oxido de hierro se requieren para obtener 6.5 gramos de hierro metálico?   

4. ¿Cuántos gramos de carbono se consumen en la reducción de 350 gramos de oxido de fierro III?

5. Explica la conductividad de los metales mediante el modelo de enlace metálico.

1.     4ª Pruebita de Química III                                                                                                                       B                                                                

1. Balancea la siguiente ecuación:     H Cl     +   Mg     ® MgCl₂      +    H₂             

2.   Indica en la tabla, la relación molar y la relación de masas de reactivos y productos en la ecuación.(macro)                          

	Fe2O3	+	2Al	®	2Fe	+        Al2O3
Relación mol:mol		Reaccionan con		Para formar		Mas
Relación masa:masa		Reaccionan con		Para formar		Mas

A partir de la ecuación anterior resuelve las preguntas 3 y 4.

3.  ¿Cuántas moles de oxido de hierro se requieren para obtener 6.5 gramos de hierro metálico? 

4. ¿Cuántos gramos de aluminio se consumen en la reducción de 350 gramos de oxido de fierro III?

5. Explica el brillo de los metales mediante el modelo de enlace metálico.

 5ª Pruebita de Química III

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. ANALIZA LA GRÁFICA Y CONTESTA LAS PREGUNTAS

	Ener gia po ten cial cial

 

Transcurso de la reacción  (tiempo)

                                    

1.1. Explica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica __________________________

1.2 Los productos son_____________________ los reactivos son_________________________

1.3  Escribe la ecuación que representa esta reacción _____________________________________

2. Explica el efecto de la superficie de contacto en la velocidad de una reacción. Usa la teoría de colisiones.

5ª Pruebita de Química III                                                                                                                                                  B                                                               

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. ANALIZA LA GRÁFICA Y CONTESTA LAS PREGUNTAS

1.1. Explica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica __________________________

1.2 Los productos son_____________________ los reactivos son_________________________

1.3  Escribe la ecuación que representa esta reacción _____________________________________

2. Explica el efecto del factor concentración de reactivos en la velocidad de una reacción___________

         

GRUPO 601. Actividad para el miércoles 13 de abril

Hacer los siguientes ejercicios:

1. Para cada uno de los siguiente polímeros naturales, señalar; los monómeros que los forman, los grupos funcionales que los distinguen. Describrir los ejemplos enlistados en los incisos a y b.

a) Carbohidratos; almidón, celulosa, glucógeno
b) Proteínas; una  estructural, una enzima, una hormona
c) Acidos nucleicos

GRUPO114. Actividad para el martes 12 de abril

Consultar el siguiente sitio

http://www.eluniversal.com.mx/ciudad/105682.html

Analizar la información (para visulizar el ciclo diario de los contaminantes entrar e SITIOS RELACIONADOS, Gráfico. Un ciclo de nunca acabar) .

1. En forma gráfica pero utilizando ecuaciones químicas en las que se incluyan las condiciones de las reacciones, representar los cambios que suceden desde la mañana hasta la noche con los contaminantes atmosféricos.

2. Describir en que consiste una inversión térmica.

3. Explicar  la diferenia entre los dos fenómenos.

GRUPO214. Actividad para el viernes 8 de abril

A partir de los puntos de ebullición de los compuestos formados por la combinación del hidrógeno con elementos del grupo VIA (ya estudiados en Química I), CONTESTA LAS PREGUNTAS.

COMPUESTO          P.E (grados centígrados)

H₂Te                                -4

 H₂Se                             -41       

 H₂S                               -61 

H₂O                               100



1. Representa las fórmulas de los compuestos con sus enlaces 
2.¿Explica si se trata de compuestos covalentes o iónicos?
3.  Determina la diferencia de electronegatividades entre los enlaces de cada molécula
4. ¿Cuáles moléculas se atraen entre sí,  con menor fuerza?
5. Si los compuestos están en estado líquido, ¿a cuál debe darse mayor energía para que forme un gas?


      

GRUPO 601. Tareas para el lunes 4 de abril

Hola Chicos
Por favor hacer las siguientes actividades:

1. Consultar las propiedades de algunos polímeros en la página:

http://www.aniq.org.mx/CIPRES/pandilla.asp
Hacer una lista de propiedades y usos de cada polímero.

2. Buscar información sobre el isopreno.
3. Conseguir una lista  de los aminoácidos y hacer las fórmulas en su cuaderno.


Nos vemos el lunes