Prueba de la Unidad 1 de Química III. Nombre ___________________________________________Fecha_____A
|
Clasifica las siguientes
sustancias en; compuesto, elemento o mezcla
1. aire __________________
2. oxígeno________________
3. cloruro de sodio___________
4. azufre_____________
5. roca____________
6. Señala el elemento más
estable
A) calcio
B) sodio
C) azufre
D) plata
7. Identifica el recurso
natural
A) hidrógeno
B) piedra caliza
C) sulfato de cobre
D) potasio
Clasifica en metal y no metal
8. carbono_____________
9. magnesio______________
10. bromo________________
|
11. Identifica la materia
prima de la que procede el potasio que
guardamos en el laboratorio.
A) H2 SO4
B) K2 O
C) SO2
D) KI
12. Señala el recurso de donde
se aísla el cloruro de sodio.
_______________________-
13. Señala el metal que
necesita mayor energía para combinarse con oxígeno.
A) Na
B) K
C) Fe
D) Mg
14. Señala el recurso natural del que se obtiene nitrógeno.
A) suelo
B) lagos
C) aire
D)crudo
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Prueba de la Unidad 1 de Química III. Nombre _________________________________________
______ B
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Clasifica las siguientes
sustancias en; compuesto, elemento o mezcla
1. aire __________________
2. oxígeno________________
3. cloruro de sodio___________
4. azufre_____________
5. roca____________
6. Señala el elemento más
estable
A) calcio
B) sodio
C) azufre
D) plata
7. Identifica el recurso
natural
A) hidrógeno
B) piedra caliza
C) sulfato de cobre
D) potasio
Clasifica en metal y no metal
8. carbono_____________
9. magnesio______________
10. bromo________________
|
11. Identifica la materia
prima de la que procede el potasio que
guardamos en el laboratorio.
A) H2 SO4
B) K2 O
C) SO2
D) KI
12. Señala el recurso de donde
se aísla el cloruro de sodio.
_______________________-
13. Señala el metal que
necesita mayor energía para combinarse con oxígeno.
A) Na
B) K
C) Fe
D) Mg
14. Señala el recurso natural
del que se obtiene nitrógeno.
A) suelo
B) lagos
C) aire
D)crudo
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2ª Prueba_QIII.
Nombre ___________________________________________________________Fecha_____A
Completa la tabla
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Símbolo/fórmula
|
Elemento/compuesto
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Tipo de partículas que forman a la sustancia;
átomos, iones, moléculas
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Modelo de la partícula (representación del nivel
nanoscópico )
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Probable estado físico en condiciones normales
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SO2
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|
|
|
|
|
O2
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|
|
|
|
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CaCO3
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|
|
|
|
|
Pb
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|
|
|
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Completa la
tabla, pueden quedar celdas vacías.
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Símbolo/fórmula
|
Número de partículas o unidades fórmula
|
Numero de moles
|
Masa en gramos o umas
|
Relación de los elementos en los compuestos
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3H2 O
|
|
|
54 umas
|
|
|
3 O3
|
3 moléculas
|
|
|
|
|
2Fe2 O3
|
|
2
|
|
|
|
3Pb
|
18.06 X 1023 átomos
|
|
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2ª Prueba_QIII. Nombre
_____________________________________________________Fecha_____B
Completa la tabla
|
Símbolo/fórmula
|
Elemento/compuesto
|
Tipo de partículas que forman a la sustancia
|
Modelo de la partícula_representación del nivel nanoscópico
|
Probable Estado físico en condiciones normales
|
|
CO2
|
|
|
|
|
|
O3
|
|
|
|
|
|
Na Cl
|
|
|
|
|
|
Ag
|
|
|
|
|
Completa la
tabla, pueden quedar celdas vacías.
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Símbolo/fórmula
|
Número de átomos, moléculas o unidades fórmula
|
Numero de moles
|
Masa en gramos o umas
|
Relación de los elementos en los compuestos
|
|
3NH3
|
|
|
51 umas
|
|
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2H2
|
2 moléculas
|
|
|
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|
3Al2 O3
|
|
3
|
|
|
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2Ni
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12.04 X 1023 átomos
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|
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3ª Prueba_QIII.
Nombre ___________________________________________________________Fecha_____A
Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________
1.
Subraya al elemento en los siguientes pares, que forma el óxido más estable:
1.1 Zn ó Ni, ; 1.2 Sn ó Pb,
2.
Subraya el mineral que requiere mayor energía para ser reducido: 2.1 CuCl2
ó SnCl2, ; 2.2 PbO
ó CaO
3.
Explica a que se debe la mayor
reactividad del potasio, en comparación con la del sodio, utiliza el tamaño de
sus átomos en tu argumentación.
4. Señala
los números de oxidación en las siguientes sustancias: K Mn O4 ; Ca
CO3
5. En la
ecuación; Cu + Cl2 → Cu Cl2
5,1
escribe los números de oxidación de los reactivos y productos;
5.2 señala el elemento que se oxida______ el que se reduce _________
5.3
indica el número de electrones perdidos o ganados__________
5.4
indica el agente oxidante____________ el agente reductor__________
6.
Señala el producto de las reacciones:
6.1 NaCl
+ Ag → _____________________, 6.2 CuCl2 + Zn → __________________
3ª Pruebita de Química II B
Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________
1. Subraya
al elemento en los siguientes pares, que formaría el óxido más estable:
1.1 Ca ó Zn, ; 1.2
Pb ó Mg,
2.
Subraya el mineral que requiere mayor energía para ser reducido: 2.1 Na2
O ó Ag 2 O, ; 2.2 SnCl2 ó FeCl2
3.
Explica a que se debe la mayor
reactividad del calcio, en comparación con la del magnesio, utiliza el tamaño
de sus átomos en tu argumentación.
4.
Señala los números de oxidación en las siguientes sustancias: K Cl O4
; Mg SO4
5. En la
ecuación; Mg + O2 →
Mg O
5,1
escribe los números de oxidación de los reactivos y productos;
5.2 señala el elemento que se oxida______ el que se reduce _________
5.3
indica el número de electrones perdidos o ganados__________
5.4
indica el agente oxidante____________ el agente reductor__________
6.
Señala el producto de las reacciones:
6.1 HCl
+ Ag → _____________________, 6.2 HCl + Zn → __________________
4ª Pruebita de Química III
Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________
1.
Balancea la siguiente ecuación: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
2. Indica
en la tabla, la relación molar y la relación de masas de reactivos y productos
en la ecuación.(macro)
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|
2 Fe2O3
|
+
|
3 C
|
®
|
3CO2
|
+ 4Fe
|
|
Relación mol:mol
|
|
Reaccionan
con
|
|
Para
formar
|
|
Mas
|
|
|
Relación masa:masa
|
|
Reaccionan
con
|
|
Para
formar
|
|
Mas
|
|
A partir de
la ecuación anterior resuelve las preguntas 3 y 4.
3. ¿Cuántas
moles de oxido de hierro se requieren para obtener 6.5 gramos de hierro
metálico?
4. ¿Cuántos gramos de carbono se
consumen en la reducción de 350 gramos de oxido de fierro III?
5. Explica la conductividad de los metales mediante el modelo de enlace
metálico.
1.
4ª Pruebita de Química III
B
1.
Balancea la siguiente ecuación: H Cl + Mg ® MgCl2 + H2
2. Indica
en la tabla, la relación molar y la relación de masas de reactivos y productos
en la ecuación.(macro)
|
|
Fe2O3
|
+
|
2Al
|
®
|
2Fe
|
+ Al2O3
|
|
Relación mol:mol
|
|
Reaccionan
con
|
|
Para
formar
|
|
Mas
|
|
|
Relación masa:masa
|
|
Reaccionan
con
|
|
Para
formar
|
|
Mas
|
|
A partir
de la ecuación anterior resuelve las preguntas 3 y 4.
3. ¿Cuántas
moles de oxido de hierro se requieren para obtener 6.5 gramos de hierro
metálico?
4. ¿Cuántos gramos de aluminio se
consumen en la reducción de 350 gramos de oxido de fierro III?
5. Explica el brillo de los metales mediante el modelo de enlace metálico.
5ª Pruebita de Química III
Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________
1. ANALIZA LA GRÁFICA Y CONTESTA
LAS PREGUNTAS
|
|
|
|
|
|
 |
|
Ener
gia
po
ten
cial
cial
|
|
|
Transcurso de la reacción (tiempo)
|
|
1.1.
Explica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica
__________________________
1.2
Los productos son_____________________ los reactivos
son_________________________
1.3
Escribe la ecuación que representa esta
reacción _____________________________________
2.
Explica el efecto de la superficie de contacto en la velocidad de una reacción.
Usa la teoría de colisiones.
5ª Pruebita de Química III
B
Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________
1. ANALIZA LA GRÁFICA Y CONTESTA LAS PREGUNTAS
1.1.
Explica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica
__________________________
1.2
Los productos son_____________________ los reactivos
son_________________________
1.3 Escribe la ecuación que representa esta
reacción _____________________________________
2.
Explica el efecto del factor concentración de reactivos en la velocidad de una
reacción___________
