Cuestionario QII_ Parte I

CUESTIONARIO PARA RECUPERACIÓN  DE QUIMICA II. PARTE 1

I.              Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: mezcla homogénea, suelo,  sulfato de potasio, disolución del suelo, iones, conductividad, sales,  coloide, mezcla heterogénea.

II.                  Calcula el porcentaje de humedad de un suelo, si en una cápsula de porcelana de 28.2 gramos se colocó una muestra hasta alcanzar un peso de 34.3 gramos. Después de secar, la cápsula y el suelo pesaron 33.8 gramos.

III.            A partir de los iones, PO₄^3- , O^2- , K¹⁺, Ca²⁺ , H¹⁺ ,  escribe la fórmula de un óxido, un ácido una base y de una sal.

IV.                Calcula el porcentaje de materia orgánica, si se calcinó una muestra de suelo en un crisol de 22.4 gramos. El crisol con el suelo pesó 27.5 gramos y después de la calcinación pesó 26.2 gramos.

V.            ¿Qué tipo de compuesto es una sustancia que se disuelve en agua y la disolución resultante conduce la corriente eléctrica?. Explica tu respuesta con modelos.

VI.           ¿Qué tipo de compuesto es una sustancia que se disuelve en agua y la disolución resultante  NO conduce la corriente eléctrica?. Explica tu respuesta con modelos.

VII.          ¿Qué tipo de compuesto es una sustancia que se NO disuelve en agua y la disolución resultante  NO conduce la corriente eléctrica?. Explica tu respuesta con modelos.

VIII.                Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: covalente, iónico, conduce e^- , estado sólido, en disolución, compuestos, no conduce e^- , cloruro de sodio, alcohol.   

IX.                  Completa las ecuaciones:

a)  Ca(OH)₂ + HNO₃  →          

b)  HCl + Mg  →  

 III.  ¿Cuál es la concentración de iones en una  disolución de pH  igual a 9? ______________

IV. Escribe los números de oxidación en cada átomo en las siguientes sustancias:

IV.1 NaMnO₄ 

IV.2  NO₃ ^1- 

IV.3  K₂ Cr₂ O₇ 

IV.4  SO₄ ^2- 

V. Para cada una de las siguientes ecuaciones, responde los incisos:

    Fe + O₂      →     FeO

        PbO  +  C  → CO₂  +  Pb  

V.1 Escribe los números de oxidación de cada elemento en la ecuación

V. 2 Señala el elemento que se oxida y el que se reduce

V.3 Señala los electrones que se pierden o se ganan

V.4 Señala el agente reductor

VI. Escribe la ecuación que representa la disociación del sulfato de litio, Li₂ SO₄  →

VII. Escribe la ecuación que representa la electrólisis del yoduro de sodio NaI →

VIII. ¿Qué sucede con el pH de una disolución a la que se agrega una base?

IX. ¿Qué cantidad del fertilizante (sal que contiene NPK), se produce a partir de 19.7 gramos de KOH, de acuerdo a la siguiente reacción?  KOH + HNO₃  → KNO₃  + H₂O

X. ¿A cuántos gramos equivalen 0.00082 toneladas?

CUESTIONARIO AIRE

    

          

Alumnos de los grupos 107 y 134, favor de resolver este cuestionario para revisar el miércoles 4 de noviembre

Cuestionario para la primera parte de la UII de Química I

   1.       Representa en el nivel nanoscópico el cambio de oxígeno gaseoso a oxígeno líquido, señala los enlaces que se rompen e indica la temperatura a la que sucede esta transición.  

2.       Señala una evidencia vista en el laboratorio que demostró que el aire es una mezcla 
3.       Como se demostró en el laboratorio que el nitrógeno es una sustancia estable 
4.       Escribe las ecuaciones que suceden en cada actividad: 
                                                               4.1   Quemar carbono

4.2   Poner agua al óxido de calcio

4.3   Quemar una tira de aluminio

 4.4   Poner agua al óxido de azufre

5.       Representa en un diagrama de energía la síntesis de glucosa 
6.       Representa en un diagrama de energía, la combustión de octano

  7.       Elabora un mapa en el que se asocien los siguientes conceptos; mezcla, compuesto, elemento, aire, oxígeno, bióxido de carbono, agua, nitrógeno.

8.       ¿A qué se debe que las sustancias no se oxiden con mayor velocidad, siendo el oxígeno tan reactivo?

9.        ¿Porque se debe cambiar el modelo de Dalton?

   10.   ¿Qué cambios debes hacer al modelo de Dalton del oxígeno (de plastilina) para que  represente el modelo de Bohr? 

11.    Elabora el  modelo de Bohr para; 
        11.1           ion sodio 
        11.2           átomo neutro de sodio 
        11.3           tritio (isótopo de hidrógeno, de masa atómica 3) 
        11.4           átomo neutro de flúor 
        11.5           ion de oxígeno 2-

 12.   Como se relaciona el modelo de Bohr para el átomo de sodio neutro, el flúor neutro y el neón neutro con su sitio en la tabla periódica?

13.   ¿Investiga cómo se forma la lluvia ácida y describe los procesos en media página? 
14.   ¿Cómo se forma el ozono? 
15.   ¿Cómo se forman los óxidos de nitrógeno, NO_X?