Grupo 107. Tarea para viernes 26 de agosto

  Contestar el cuestionario:

    1. ¿En cuántas partes fué separada la bebida alcoholica?     2. ¿Cuál es la evidencia en el experimento, que las partículas del alcohol y del agua tienen moviminto?
    3. ¿En cuál de las  partes de la bebida existe mayor concentración de azúcar?
    4.  ¿Se atraen las partículas de agua y las partículas de alcohol?
    5. ¿Cuantos mililitros de alcohol contiene medio litro del vino que utilizamos en el experimento?

Tarea para grupo 521

    

Grupo 521:

   Favor de leer y resolver los ejercicios de las primeras 6 páginas de su material de apoyo

para el viernes 26

 

Recursos naturales

Química 3. Grupo 521

             Estimados alumnos:

             Hacer los siguientes ejercicios con apoyo del mapa "Materias primas de la Industria Química"

 Los siguientes son productos estratégicos de la industria            química porque intervienen en los procesos  para la producción de una gran cantidad de productos.

          HCl,  H₂ , H₂ SO₄ , HNO₃ , NaOH , NH₃ 

        Analiza el mapa e  Infiere cual o cuales son los recursos

       naturales de los que proviene cada una de 

       estos compuestos, justifica la respuesta.

        TAREA PARA EL VIERNES 12 DE AGOSTO

          

         

Recuperación_11 de mayo

Resultados de la recuperación de Química

Martinez Resendiz _____  5.9 esperar su promedio final
Moreno Sierra _______ 4.5
Contreras Trejo ______ 5.1
Jimenez Sánchez ______ 4.6
Cruz Rodríguez ______  5.9 esperar su promedio final
Angeles Díaz_________ 6.0 esperar su promedio final
Armenta Castillo ______ 3.2 
Gutiérrez Campos ____ 6.4 esperar su promedio final
Ramirez Cordero _____ 5.4
Gabiña García ___   3.2


Para optar por la posibilidad de acreditar la materia, los alumnos que tienen una calificación menor a 5.9 deben presentar una segunda recuperación el miércoles 18 de mayo a las 9:30 de la mañana en algun salón cercano al edificio J.

Cuestionario QII_ Parte I

CUESTIONARIO PARA RECUPERACIÓN  DE QUIMICA II. PARTE 1

I.              Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: mezcla homogénea, suelo,  sulfato de potasio, disolución del suelo, iones, conductividad, sales,  coloide, mezcla heterogénea.

II.                  Calcula el porcentaje de humedad de un suelo, si en una cápsula de porcelana de 28.2 gramos se colocó una muestra hasta alcanzar un peso de 34.3 gramos. Después de secar, la cápsula y el suelo pesaron 33.8 gramos.

III.            A partir de los iones, PO₄^3- , O^2- , K¹⁺, Ca²⁺ , H¹⁺ ,  escribe la fórmula de un óxido, un ácido una base y de una sal.

IV.                Calcula el porcentaje de materia orgánica, si se calcinó una muestra de suelo en un crisol de 22.4 gramos. El crisol con el suelo pesó 27.5 gramos y después de la calcinación pesó 26.2 gramos.

V.            ¿Qué tipo de compuesto es una sustancia que se disuelve en agua y la disolución resultante conduce la corriente eléctrica?. Explica tu respuesta con modelos.

VI.           ¿Qué tipo de compuesto es una sustancia que se disuelve en agua y la disolución resultante  NO conduce la corriente eléctrica?. Explica tu respuesta con modelos.

VII.          ¿Qué tipo de compuesto es una sustancia que se NO disuelve en agua y la disolución resultante  NO conduce la corriente eléctrica?. Explica tu respuesta con modelos.

VIII.                Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: covalente, iónico, conduce e^- , estado sólido, en disolución, compuestos, no conduce e^- , cloruro de sodio, alcohol.   

IX.                  Completa las ecuaciones:

a)  Ca(OH)₂ + HNO₃  →          

b)  HCl + Mg  →  

 III.  ¿Cuál es la concentración de iones en una  disolución de pH  igual a 9? ______________

IV. Escribe los números de oxidación en cada átomo en las siguientes sustancias:

IV.1 NaMnO₄ 

IV.2  NO₃ ^1- 

IV.3  K₂ Cr₂ O₇ 

IV.4  SO₄ ^2- 

V. Para cada una de las siguientes ecuaciones, responde los incisos:

    Fe + O₂      →     FeO

        PbO  +  C  → CO₂  +  Pb  

V.1 Escribe los números de oxidación de cada elemento en la ecuación

V. 2 Señala el elemento que se oxida y el que se reduce

V.3 Señala los electrones que se pierden o se ganan

V.4 Señala el agente reductor

VI. Escribe la ecuación que representa la disociación del sulfato de litio, Li₂ SO₄  →

VII. Escribe la ecuación que representa la electrólisis del yoduro de sodio NaI →

VIII. ¿Qué sucede con el pH de una disolución a la que se agrega una base?

IX. ¿Qué cantidad del fertilizante (sal que contiene NPK), se produce a partir de 19.7 gramos de KOH, de acuerdo a la siguiente reacción?  KOH + HNO₃  → KNO₃  + H₂O

X. ¿A cuántos gramos equivalen 0.00082 toneladas?

CUESTIONARIO AIRE

    

          

Alumnos de los grupos 107 y 134, favor de resolver este cuestionario para revisar el miércoles 4 de noviembre

Cuestionario para la primera parte de la UII de Química I

   1.       Representa en el nivel nanoscópico el cambio de oxígeno gaseoso a oxígeno líquido, señala los enlaces que se rompen e indica la temperatura a la que sucede esta transición.  

2.       Señala una evidencia vista en el laboratorio que demostró que el aire es una mezcla 
3.       Como se demostró en el laboratorio que el nitrógeno es una sustancia estable 
4.       Escribe las ecuaciones que suceden en cada actividad: 
                                                               4.1   Quemar carbono

4.2   Poner agua al óxido de calcio

4.3   Quemar una tira de aluminio

 4.4   Poner agua al óxido de azufre

5.       Representa en un diagrama de energía la síntesis de glucosa 
6.       Representa en un diagrama de energía, la combustión de octano

  7.       Elabora un mapa en el que se asocien los siguientes conceptos; mezcla, compuesto, elemento, aire, oxígeno, bióxido de carbono, agua, nitrógeno.

8.       ¿A qué se debe que las sustancias no se oxiden con mayor velocidad, siendo el oxígeno tan reactivo?

9.        ¿Porque se debe cambiar el modelo de Dalton?

   10.   ¿Qué cambios debes hacer al modelo de Dalton del oxígeno (de plastilina) para que  represente el modelo de Bohr? 

11.    Elabora el  modelo de Bohr para; 
        11.1           ion sodio 
        11.2           átomo neutro de sodio 
        11.3           tritio (isótopo de hidrógeno, de masa atómica 3) 
        11.4           átomo neutro de flúor 
        11.5           ion de oxígeno 2-

 12.   Como se relaciona el modelo de Bohr para el átomo de sodio neutro, el flúor neutro y el neón neutro con su sitio en la tabla periódica?

13.   ¿Investiga cómo se forma la lluvia ácida y describe los procesos en media página? 
14.   ¿Cómo se forma el ozono? 
15.   ¿Cómo se forman los óxidos de nitrógeno, NO_X?