EJERCICIOS PARA EXAMEN DE QUIMICA I

B

I.              Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: reacción química, síntesis de agua, electrólisis de agua, exotérmica, compuesto, elemento,  endotérmica. (2 PUNTOS)

II.            Clasifica las siguientes sustancias en elementos atómicos, elementos moleculares, compuestos moleculares y compuestos no moleculares

              II.1 CO₂    ______________________

              II.2 CH_3-CH_{3   _____________________________________} 

                     II.3 NaCl _______________________

              II.4 Fe ________________________

III.                Demuestra la ley de conservación y la ley de las proporciones constantes con la  reacción entre 2 moléculas de hidrógeno y 2 moléculas de oxígeno     3 PUNTOS

IV.                Señala la evidencia del siguiente planteamiento. “En el rompimiento de enlaces se  gasta energía”.

V. Representa con un diagrama de energía lo que sucede en la electrólisis de agua. (2 PUNTOS)

VI. ¿Qué significa la siguiente expresión química?   3CO₂   

VII. ANALIZA LA SIGUIENTE GRÁFICA QUE REPRESENTA EL CALENTAMIENTO DE HIELO DESDE

-10⁰ C HASTA +110⁰ C y  explica la zona de la gráfica marcada con la letra e  (2 PUNTOS)

  

VIII. Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: aire, elementos, compuestos, oxígeno, óxido de metal, metal, base, magnesio, mezcla, ácido, no-metal.

IX. Completa las ecuaciones 

                                             

           S  + O_{2                     _______________                     ______________________   Color con IU ___________}                                                      

X. Se disolvieron 7.3 gramos de sal en 325 gramos de agua, ¿cuál es el porcentaje de la disolución resultante?.

XI. ¿Cómo separas una mezcla agua alcohol y arena?

B

I.                   Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: combustión de gasolina,  electrólisis de agua, reactivos,  productos, energía, reacción exotérmica, reacción endotérmica.  (2 PUNTOS) 

II.                Clasifica las siguientes sustancias en elementos atómicos, elementos moleculares, compuestos moleculares y compuestos no moleculares

              II.1 CH_2- CH₂   ______________________

              II.2 Cl_{2   _____________________________________} 

                     II.3 KCl _______________________

              II.4 Fe _________________________  

III.             Demuestra la ley de conservación y la ley de las proporciones constantes con la  reacción entre 4 moléculas de hidrógeno y 4 moléculas de oxígeno    

IV.              Señala la evidencia de los siguientes planteamientos, en los experimentos hechos en el aula “En la formación de enlaces se desprende energía”.

V.                 Representa con un diagrama de energía lo que sucede en  la síntesis de agua. (2 PUNTOS)

VI. ¿Qué significa la siguiente expresión química?   2Cl₂   

VII. ANALIZA LA SIGUIENTE GRÁFICA QUE REPRESENTA EL CALENTAMIENTO DE HIELO DESDE -10⁰ C HASTA +110⁰ C. Explica la zona de la gráfica marcada con la letra b  (2 PUNTOS)

VIII. Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: aire, elementos, compuestos, oxígeno, óxido de metal, metal, base, magnesio, mezcla, ácido, no-metal, bióxido de carbono.

IX. Completa las ecuaciones                                             

           K  + O_{2                     _______________                     ______________________   Color con IU ___________}                                                      

X. ¿Cuánta sal es necesaria para preparar 650 gramos de un suero con porcentaje de 12.5% m/m? Se considera el procedimiento

XI. ¿Cómo demuestras que el agua potable es una mezcla?

XII . En los espacios indica si se trata de un elemento, mezcla homogénea, mezcla heterogénea o compuesto.

a) cobre en una barra metálica ___________ 

b) agua de la llave _____________

c) alcohol etílico________

d)  jugo de naranja__________

Videos de equilibrio

Alumnos de Química III

 Favor de revisar estos videos y reportar como experimentos:

Cloruro de cobalto

https://www.youtube.com/watch?v=pbP_sZ1KHkw

Equilibrio cromato-dicromato

https://www.youtube.com/watch?v=_jypU3FvS_o

Saludos

Ejercicios adicionales para 4o Examen de QIII

Alumnos de QIII

Favor de hacer estos y los ejercicios de su cuadernillo.

Ejercicios adicionales para preparar el 40 examen de QIII

1. Elabora  un mapa conceptual que contenga los siguientes conceptos:

Rendimiento, condiciones, rapidez, equilibrio, reversibilidad,  control, temperatura, concentración, superficie de contacto, presión, catalizadores, equilibrio por las condiciones de temperatura, concentración, presión (en sistemas gaseosos), teoría de colisiones, energía de activación, energía cinética, Principio de Le Chatelier,  estabilidad de los productos. 

2. Un grupo de alumnos realizó la siguiente actividad en el laboratorio; en un vaso de precipitados se colocó una lámina de magnesio de dos gramos, se agregaron 2 ml de ácido clorhídrico concentrado y se tomó el tiempo en el que la placa del metal desapareció, en un segundo vaso se repitió el proceso, pero el ácido clorhídrico agregado estaba diluido.

3. Indica:

La variable dependiente __________________

La variable independiente __________________

Los factores mantenidos contantes _____________

4. Cuales reactivos se requieren para producir los siguiente fertilizante; NH₄  NO_{3 ,} K₃ PO₄

5. En cual disolución hay mayor concentración de iones hidrógeno en la de pH= 9 o la de  pH= 11

6. Cuál es el pH de una disolución que tiene una concentración 0.00000001M

6. Completa la reacciones de neutralización para la producción de fertilizantes.

6.1 HNO₃   +   ________                    Na NO₃    +  H₂ O

6.2  H₂SO₄   +   ________                  (NH₄) ₂SO₄  +  _______________ 

7. Explica la formación de ion hidronio y del ion acetato mediante la teoría de Bronsted-Lowry (incluir pares conjugados)

 CH₃ COOH                    CH₃ COO^-     +   H₃ O 

8. ¿Cómo explica la teoría de colisiones que la rapidez de reacción se incremente si aumenta la temperatura de los reactivos?

VII. Representa en un diagrama de energía el proceso en el cual reaccionan, hidróxido de bario hidratado y  tiocianato de amonio, contenidos en un matraz, este y las vecindades se enfrían. En la reacción  se produce agua además de amoniaco y tiocianato de bario. La ecuación correspondiente es:

 Ba(OH)₂. 8H₂ O +  NH₄ SCN                   H₂ O   +    NH₃  Ba (SCN)₂                 3 PUNTOS

VIII. Explica con el uso de modelos, si la formación de enlaces es un cambio exotérmico o endotérmico, utiliza el fenómeno de la solidificación del agua.