EJERCICIOS PARA EXAMEN DE QUIMICA I

B

I.              Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: reacción química, síntesis de agua, electrólisis de agua, exotérmica, compuesto, elemento,  endotérmica. (2 PUNTOS)

II.            Clasifica las siguientes sustancias en elementos atómicos, elementos moleculares, compuestos moleculares y compuestos no moleculares

              II.1 CO₂    ______________________

              II.2 CH_3-CH_{3   _____________________________________} 

                     II.3 NaCl _______________________

              II.4 Fe ________________________

III.                Demuestra la ley de conservación y la ley de las proporciones constantes con la  reacción entre 2 moléculas de hidrógeno y 2 moléculas de oxígeno     3 PUNTOS

IV.                Señala la evidencia del siguiente planteamiento. “En el rompimiento de enlaces se  gasta energía”.

V. Representa con un diagrama de energía lo que sucede en la electrólisis de agua. (2 PUNTOS)

VI. ¿Qué significa la siguiente expresión química?   3CO₂   

VII. ANALIZA LA SIGUIENTE GRÁFICA QUE REPRESENTA EL CALENTAMIENTO DE HIELO DESDE

-10⁰ C HASTA +110⁰ C y  explica la zona de la gráfica marcada con la letra e  (2 PUNTOS)

  

VIII. Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: aire, elementos, compuestos, oxígeno, óxido de metal, metal, base, magnesio, mezcla, ácido, no-metal.

IX. Completa las ecuaciones 

                                             

           S  + O_{2                     _______________                     ______________________   Color con IU ___________}                                                      

X. Se disolvieron 7.3 gramos de sal en 325 gramos de agua, ¿cuál es el porcentaje de la disolución resultante?.

XI. ¿Cómo separas una mezcla agua alcohol y arena?

B

I.                   Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: combustión de gasolina,  electrólisis de agua, reactivos,  productos, energía, reacción exotérmica, reacción endotérmica.  (2 PUNTOS) 

II.                Clasifica las siguientes sustancias en elementos atómicos, elementos moleculares, compuestos moleculares y compuestos no moleculares

              II.1 CH_2- CH₂   ______________________

              II.2 Cl_{2   _____________________________________} 

                     II.3 KCl _______________________

              II.4 Fe _________________________  

III.             Demuestra la ley de conservación y la ley de las proporciones constantes con la  reacción entre 4 moléculas de hidrógeno y 4 moléculas de oxígeno    

IV.              Señala la evidencia de los siguientes planteamientos, en los experimentos hechos en el aula “En la formación de enlaces se desprende energía”.

V.                 Representa con un diagrama de energía lo que sucede en  la síntesis de agua. (2 PUNTOS)

VI. ¿Qué significa la siguiente expresión química?   2Cl₂   

VII. ANALIZA LA SIGUIENTE GRÁFICA QUE REPRESENTA EL CALENTAMIENTO DE HIELO DESDE -10⁰ C HASTA +110⁰ C. Explica la zona de la gráfica marcada con la letra b  (2 PUNTOS)

VIII. Elabora un esquema en el que se asocien los siguientes conceptos: aire, elementos, compuestos, oxígeno, óxido de metal, metal, base, magnesio, mezcla, ácido, no-metal, bióxido de carbono.

IX. Completa las ecuaciones                                             

           K  + O_{2                     _______________                     ______________________   Color con IU ___________}                                                      

X. ¿Cuánta sal es necesaria para preparar 650 gramos de un suero con porcentaje de 12.5% m/m? Se considera el procedimiento

XI. ¿Cómo demuestras que el agua potable es una mezcla?

XII . En los espacios indica si se trata de un elemento, mezcla homogénea, mezcla heterogénea o compuesto.

a) cobre en una barra metálica ___________ 

b) agua de la llave _____________

c) alcohol etílico________

d)  jugo de naranja__________