Ejercicios para Examen 5 de Química III

 CUESTIONARIO QUIMICA III

1. El ácido fórmico de fórmula HCOOH es un ácido débil, que se encuentran en un vaso que al inicio contiene ácido fórmico solamente y luego se agrega agua,  dibuja las partículas en el vaso, antes y después de agregar agua.

2. ¿Cuál es la relación entre la constante de ionización de un ácido y su carácter reversible?

3. Ejercicio. Indica para los siguientes sistemas de reacción como se desplaza el equilibrio al modificar algunos de los factores

I. Para la obtención de amoníaco

doble flecha N_2(g)  + 3H_2(g)                    2 NH_3(g)  + 21.8 Kcal

1. Extracción de amoníaco del sistema: ____________________________________

2. Se aumenta la temperatura del sistema: _________________________________

3. Se aumenta la presión del sistema: _____________________________________

4. Aumento en la concentración de Hidrógeno: ______________________________

5. Una disminución de la presión del sistema: _______________________________

Para la siguiente reacción:

2NO(g)    +   O₂ (g)    →doble flecha            2NO₂(g)

Hacia donde se desplaza el equilibrio si:

Se aumenta la cantidad de oxígeno __________

Se disminuye la cantidad de NO _________

Se aumenta la concentración NO₂  _____________

Se disminuye la presión ________________

Se aumenta la presión _______________

¿Cómo demuestras que se ha alcanzado el equilibrio en un sistema ácido base?

_______________________ _________________________ _____________

La siguiente reacción en equilibrio es parte del proceso para preparar ácido nítrico:

4NH_{3 (g)} + 5O_{2(g)      ----dioble flecha--}        4NO_(g) +6H₂O_(g) +E

Hacia donde se desplaza el equilibrio si:

-se enfría el sistema

- Se incrementa oxígeno

- Se retira NO del sistema

- Se aumenta la presión

- Se disminuye la presión

Después de analizar la lectura contesta las preguntas

Un ejemplo de proceso químico  reversible en equilibrio es la  formación de la hemoglobina oxigenada, (HbO₂) a partir de hemoglobina (Hb) y oxígeno (O₂).  Este proceso es vital ya que es la hemoglobina oxigenada  la que distribuye el oxígeno que necesitan las células para realizar sus funciones. Al perder oxígeno la HbO₂   queda la hemoglobina sola, reacción inversa. La Hb se oxigena y el proceso continúa. La formación de la hemoglobina oxigenada y su descomposición puede representarse mediante la ecuación;      Hb + O₂                                   HbO₂    

Indica hacia donde se desplaza el equilibrio si:

Disminuye cantidad de oxígeno que respiramos ______________________

Aumenta la cantidad de oxígeno que respiramos ______________________