Ejercicios adicionales para 4o Examen de QIII

Alumnos de QIII

Favor de hacer estos y los ejercicios de su cuadernillo.

Ejercicios adicionales para preparar el 40 examen de QIII

1. Elabora  un mapa conceptual que contenga los siguientes conceptos:

Rendimiento, condiciones, rapidez, equilibrio, reversibilidad,  control, temperatura, concentración, superficie de contacto, presión, catalizadores, equilibrio por las condiciones de temperatura, concentración, presión (en sistemas gaseosos), teoría de colisiones, energía de activación, energía cinética, Principio de Le Chatelier,  estabilidad de los productos. 

2. Un grupo de alumnos realizó la siguiente actividad en el laboratorio; en un vaso de precipitados se colocó una lámina de magnesio de dos gramos, se agregaron 2 ml de ácido clorhídrico concentrado y se tomó el tiempo en el que la placa del metal desapareció, en un segundo vaso se repitió el proceso, pero el ácido clorhídrico agregado estaba diluido.

3. Indica:

La variable dependiente __________________

La variable independiente __________________

Los factores mantenidos contantes _____________

4. Cuales reactivos se requieren para producir los siguiente fertilizante; NH₄  NO_{3 ,} K₃ PO₄

5. En cual disolución hay mayor concentración de iones hidrógeno en la de pH= 9 o la de  pH= 11

6. Cuál es el pH de una disolución que tiene una concentración 0.00000001M

6. Completa la reacciones de neutralización para la producción de fertilizantes.

6.1 HNO₃   +   ________                    Na NO₃    +  H₂ O

6.2  H₂SO₄   +   ________                  (NH₄) ₂SO₄  +  _______________ 

7. Explica la formación de ion hidronio y del ion acetato mediante la teoría de Bronsted-Lowry (incluir pares conjugados)

 CH₃ COOH                    CH₃ COO^-     +   H₃ O 

8. ¿Cómo explica la teoría de colisiones que la rapidez de reacción se incremente si aumenta la temperatura de los reactivos?

VII. Representa en un diagrama de energía el proceso en el cual reaccionan, hidróxido de bario hidratado y  tiocianato de amonio, contenidos en un matraz, este y las vecindades se enfrían. En la reacción  se produce agua además de amoniaco y tiocianato de bario. La ecuación correspondiente es:

 Ba(OH)₂. 8H₂ O +  NH₄ SCN                   H₂ O   +    NH₃  Ba (SCN)₂                 3 PUNTOS

VIII. Explica con el uso de modelos, si la formación de enlaces es un cambio exotérmico o endotérmico, utiliza el fenómeno de la solidificación del agua.