EJERCICIOS
PARA EXAMEN FINAL DE QUÍMICA 3
1. Explica que es
el PIB potencial y como contribuye a una economía equitativa.
2. Escribe la
ecuación que representa una reacción basada en el principio “un metal activo al
reaccionar con un ácido produce hidrógeno más sal” ___-__
__
3. ANALIZA LA INFORMACIÓN Y ELABORA UN ESQUEMA QUE REPRESENTE LA CADENA PRODUCTIVA, indica ecuaciones
y condiciones de reacción además los
recursos naturales de los que proceden las materias primas.
“En la producción de NaOH (sosa) a partir de agua salada, esta se
somete a evaporación y cristalización del NaCl. La electrólisis del cloruro de
sodio produce cloro libre y sodio metálico. El sodio metálico en agua produce
hidróxido de sodio e hidrógeno elemental como subproducto”.
1. Explica como
contribuye el segundo sector a una economía más equitativa en un país.
2. Escribe la
ecuación que representa una reacción basada en el principio “un metal más
activo desplaza al menos reactivo de su
sal” ___-__ __
3. ANALIZA LA INFORMACIÓN Y ELABORA
UN ESQUEMA QUE REPRESENTE LA CADENA PRODUCTIVA. Indica ecuaciones y condiciones
de reacción además los recursos
naturales de los que proceden las materias primas. Un intermediario importante en la industria química es el ácido
clorhídrico que se produce al combinar hidrógeno y cloro. El hidrógeno se
obtiene mediante la reacción del metano (los pozos petroleros) con agua, a temperaturas altas y presión moderada. El cloro se obtiene
por electrólisis de cloruros de sodio o
de magnesio que se encuentran en agua de mar.
1. Asocia en un organizador
gráfico los siguientes conceptos
Reducción del metal,
extracción del mineral, rocas, purificación del metal, electrólisis, proceso
térmico, proceso químico.
2. Escribe las fórmulas de:
Dicromato de sodio, hidróxido de plomo II, sulfato de
amonio, clorato de calcio, permanganato de fierro III. (Ion dicromato; Cr2O72- , ion
permanganato; MnO41-, ión clorato; ClO3 1-
)
3. Cual necesita mayor
energía para reducir al metal: el óxido de plomo o el óxido de fierro, explica
tu respuesta.
4. ¿Cómo se relaciona la
energía de ionización de un metal con su reactividad?
5. ¿Cuál es el método para
obtener un metal de acuerdo a la estabilidad del mineral que se va a
descomponer? Explicar respuesta.
7.
1.
Asocia en un mapa, los conceptos; compuestos,
sustancias, mezclas, granito, mineral, oro, roca, elementos. 2 PUNTOS
2. Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos. (Carbonato CO32-
, fosfato PO43-,
amonio NH4- ,
dicromato Cr2O72-).
Fosfato de sodio
____________________
Carbonato de fierro III
__________________
3. Indica los
productos de las siguientes reacciones de acuerdo a la serie de actividad.
Na + CuCl2
Pb + ZnCl2
4. Considera las ecuaciones y escribe los números de
oxidación en cada elemento, elemento que se oxida, el que se reduce, el número
de electrones perdidos y ganados. Indica el agente oxidante y el agente
reductor. 4 PUNTOS
PbO
+ CO → Pb
+ CO2
5. Escribe el número de
oxidación de cada elemento en el compuesto:
FeCr2O7,
6. Para la producción de hierro y acero son
necesarios, principalmente, cuatro
materiales; mineral de hierro, coque, piedra caliza, aire. Cuál es el papel
del aire en el proceso?. Escribe la ecuación.
3. Indica los
productos de las siguientes reacciones de acuerdo a la serie de actividad.
K + CaCl2
Cu + ZnCl2
4. Considera las ecuaciones y escribe los números de
oxidación en cada elemento, elemento que se oxida, el que se reduce, el número
de electrones perdidos y ganados. Indica el agente oxidante y el agente
reductor. 4 PUNTOS
Fe2O3 +
C → Fe + CO
6. Para la producción de
hierro y acero son necesarios, principalmente,
cuatro materiales; mineral de
hierro, coque, piedra caliza, aire.
¿Cuál es la función del mineral de coque en el alto horno?. Explica.
1. Cuál es la
cantidad en moles que hay en 350 gramos
de Ca(OH)2.
2. Cuántas moles de oxígeno se
requieren para oxidar totalmente 68.4 moles de aluminio, de acuerdo a la siguiente
ecuación:
4 Al + 3 O2
→ 2 Al2O3
3. En la tostación de sulfuro de zinc se produce
óxido de de zinc y bióxido de azufre de acuerdo a la ecuación:
2Zn S +
3O 2 → 2Zn O
+ 2SO 2 . Cantos
litros de SO2 se producen al
reaccionar 9 moles de sulfuro de zinc?
4. ¿Cuantos gramos de
hematita se producen si reaccionan 1400 gramos de fierro? de acuerdo a la
ecuación:
4Fe(s) + 3O2(g) →
2Fe2O3(s)
5. En el
proceso de obtención de fierro, se obtuvieron 400 kilos a partir de 800 kilos
de óxido de fierro, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? La ecuación es; Fe2 03 + 3 CO → 2
Fe +
3 CO2..
6. ¿Cómo
se correlaciona el tamaño atómico de los metales con su electronegatividad?.
7. ¿Cuál
es la evidencia del planteamiento teórico “los metales reactivos desplazan a
los menos reactivos”
8. ¿Cómo
explica el modelo de enlace metálico la maleabilidad de los metales?
1. Cuál es la
cantidad en moles que hay en 350 gramos
de Al(OH)3.
2. Cuántas moles de oxígeno se
requieren para oxidar totalmente 8.4 moles de aluminio, de acuerdo a la siguiente
ecuación:
4 Al + 3 O2
→ 2 Al2O3
3. En la tostación de sulfuro de zinc se produce
óxido de de zinc y bióxido de azufre de acuerdo a la ecuación:
2Zn S +
3O 2 → 2Zn O
+ 2SO 2 . Cantos
litros de O2 se requieren
para que reaccionen totalmente al 25.6 moles de sulfuro de zinc?
4. ¿Cuantos gramos de hematita se producen si reaccionan 2350 gramos de fierro? de acuerdo a la
ecuación:
4Fe(s) + 3O2(g) →
2Fe2O3(s)
5. En el
proceso de obtención de fierro, se obtuvieron 435 kilos a partir de 900 kilos
de óxido de fierro, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? La ecuación es; Fe2 03 + 3 CO → 2
Fe +
3 CO2..
6. ¿Cómo
se correlacionan el tamaño atómico con la reactividad de los metales?.
7. ¿Cuál
es la evidencia del planteamiento teórico “los metales muy estables se combinan
con dificultad ”
8. ¿Cómo
explica el modelo de enlace metálico el brillo
de los metales?
4NH3 (g)
+ 5O2(g) ----dioble flecha-- 4NO(g)
+6H2O(g) +E
Un ejemplo de proceso químico reversible en equilibrio es la formación de la hemoglobina oxigenada, (HbO2)
a partir de hemoglobina (Hb) y oxígeno (O2). Este proceso es vital ya que es la
hemoglobina oxigenada la que distribuye
el oxígeno que necesitan las células para realizar sus funciones. Al perder
oxígeno la HbO2 queda la
hemoglobina sola, reacción inversa. La Hb se oxigena y el proceso continúa. La
formación de la hemoglobina oxigenada y su descomposición puede representarse mediante
la ecuación; Hb + O2 HbO2 