1a LECTURA DE QUIMICA IV

Hola Chicos:

 Por favor analicen la lectura.

A partir de ella escriban  las principales ideas y elaboren 3 preguntas relacionadas.


                                            La realidad del petróleo

 La Jornada enero 2 de 2011 ANTONIO GERSHENSON.

 Tenemos ya algunos resultados petroleros de los primeros 11 meses del año 2010. No todos, pero de los que están podemos sacar algunas conclusiones importantes. Tomaremos los tipos de crudo, porque la subdivisión por región tiene juntas las “regiones marinas”, de las cuales una tiene un comportamiento opuesto a la otra: la noreste declina de manera muy importante y, en cambio, la suroeste crece en su producción. También, la primera produce crudos pesados y super pesados, mientras que la segunda produce ligeros y súper ligeros. Las regiones marítimas suroeste (RMSO) y sur tienen comportamiento similar con los mismos criterios. Tienen, sumados, 90 por ciento de la producción del crudo ligero, y 100 por ciento del súper ligero. En el reciente periodo enero-noviembre, la producción del crudo súper ligero aumentó 18 por ciento frente al mismo periodo del año anterior: 312 barriles diarios en 2010 hasta noviembre. El ligero subió 3 por ciento. Y el pesado y el súper pesado, que se reportan juntos, tuvieron una baja de 6 por ciento. Ya habíamos visto que las regiones sur y RMSO tienen una producción muy creciente, aunque la información era sólo hasta el tercer trimestre, o sea hasta septiembre. La producción de crudo y gas natural, entre 2004 y lo que va de enero a septiembre, aumentó de 41 a 42 por ciento. La declinación de las otras regiones contrasta. La producción de Cantarell bajó de 2 mil 125 barriles diarios en 2004, a 504 en enero-noviembre de 2010: al 24 por ciento, menos de una cuarta parte. Otros yacimientos han crecido, y recientemnente se han estancado, pero nunca compensaron la caída de Cantarell. Veamos las exportaciones de los mismos tipos de crudo. También en el mismo periodo de 2010, el promedio anual, en relación con 2009, la exportación de los crudos pesados se mantuvo, pero se da en la mayor cantidad (crudo maya, mil 67 barriles diarios). El ligero, crudo Istmo, aumentó en porcentaje, pero fue una cantidad baja: 128 barriles diarios. La exportación del crudo Olmeca, el súper ligero, aumentó 48 por ciento de 2009 a 2010. Fueron 212 barriles diarios, pero sólo en noviembre ya eran 254 barriles diarios exportados. Debemos comentar unas cosas. En 2010, dos tercios de la creciente producción de crudo súper ligero fue exportada. Había dicho el director de Pemex que se debía importarlo para aumentar el rendimiento de las refinerías. Ya mejor ni habla del asunto. Pero prefieren exportarlo a aumentar el rendimiento de las refinerías. Antes incluso que eso, se debe entregar crudo súper ligero a complejos petroquímicos y ahorraríamos más en materias primas. Luego, sí, a las refinerías, para aumentar su producción y reducir las importaciones, sobre todo de gasolina. Las importaciones de gasolinas han ido de mal en peor. En 2009, fueron de 329 mil 600 barriles diarios. En enero-noviembre de 2010, aumentaron a 366 mil 300 barriles diarios. Pero se prefiere vender más crudo súper ligero que usarlo para aumentar la producción de gasolinas, y por tanto importarla en menor cantidad. Se debe en vez de exportar la gasolina, también otros productos, procesarlos en nuestras refinerías. Fue también en noviembre, mes que mencionamos como el de las mayores exportaciones del crudo súper ligero, cuando tuvimos las mayores importaciones de gasolina, con 461 mil 400 barriles diarios. Esto debería manejarse en su conjunto. Pemex debe manejar conjuntamente la refinación –con el crudo recibido de Pemex Exploración y Producción– con las exportaciones de crudo. Ésa es otra razón para integrar a Pemex en una sola empresa, en vez del absurdo de que una subsidiaria le venda a la otra. Ésta es la realidad del petróleo. No es que no tengamos recursos, sino que se manejan de manera absurda, desde el punto de vista del país y de Pemex. Ese manejo tiene sentido sólo desde el ángulo de un enfoque privatizante y de defensa de la corrupción y el contratismo.

 antonio.gershenson@gmail.com

ACTIVIDAD 6 QUIMICA3

Hola chicos! por favor hagan la siguiente actividad.

VISITAR EL SITIO CON ESTA DIRECCIÓN;

http://todoesquimica.blogia.com/temas/equilibrio-quimico.php

Ver la presentación y hacer un resumen en el cuaderno. (SI ALGUNO DE USTEDES CONSIGUE BAJARLO SERÍA EXCELENTE, ME DIJERON QUE LA HERRAMIENTA: AUTORSTREAM FUNCIONA PARA CUALQUIER PRESENTACIÓN, POR FAVOR, INTENTEN)

Sintetizar los ejemplos de los equilibrios en los sistemas vivos que se presentan.
SALUDOS

ACTIVIDAD 5

FERTILIZANTES

1 Los fertilizantes, su clasificación y su papel en la producción de alimentos.

Se puede definir como fertilizante  a toda sustancia orgánica o inorgánica utilizada en la agricultura  para proporcionar o restituir a un suelo los elementos químicos  para el desarrollo balanceado de las plantas. En el fertilizante, el nutrimento se encuentra de forma asimilable  para los cultivos.

Actualmente, los fertilizantes se utilizan para reemplazar los nutrimentos  que los cultivos extraen del suelo, por lo que  resuelven problemas de  deficiencias específicas, propician un mayor rendimiento por hectárea de terreno, por ejemplo un suelo que sin fertilizante produce dos toneladas de  maíz, puede duplicar y hasta triplicar su producción si se fertiliza adecuadamente, también se utilizan para neutralizar la acidez o alcalinidad de un suelo.

Los fertilizantes se clasifican de la siguiente manera:

                                                                      

                                                                       Animal (estiércol, guano)

                                      

                                           Orgánicos  

                                                                Vegetal (composta) 

    

                                                                                                    Nítricos:  NaNO₃

                                                                       Nitrogenados    

FERTILIZANTES                                                                     Amónicos:  NH₃

         

                                        Inorgánicos                                 Urea:  (NH₂) ₂ CO   

 

                                                                

                                                                       Fosfatados:   (NH₄) ₃PO₄

                                                                

                                                                       Potásicos:   KCl

 

Ácidos, bases y reacciones de neutralización en la producción de fertilizantes.

Los fertilizantes son sales que se producen por las reacciones de neutralización entre ácidos y bases, por lo cual recordaremos estos conceptos.

ACIDOS

Las soluciones acuosas de los ácidos son corrosivas (muy reactivos) por lo que deben ser tratados con cuidado, sobre todo las soluciones muy concentradas de ácidos fuertes. Los ácidos débiles tienen sabor agrio.

Algunos ácidos son débiles como  el ácido carbónico H₂CO₃, el ácido acético CH₃COOH,  que son ácidos débiles por que no se disocian totalmente en agua.

Algunos ácidos fuertes son HCl, HNO₃, H₂SO₄ éstos son ácidos fuertes (se disocian totalmente en agua).

Todos los ácidos cambian el indicador universal y el tornasol a color rojo. Neutralizan a las bases produciendo sal y agua.

BASES

Son corrosivos, tienen sabor amargo, son untuosos al tacto, como el jabón, cambian el indicador universal a color verde, azul o morado de acuerdo a su capacidad de disociación (fuerte o débil). Neutralizan a los ácidos produciendo sal y agua. Las bases se producen cuando reacciona el óxido de un metal con agua. Son ejemplos de bases,  la sosa, NaOH (hidróxido de sodio), la potasa, KOH, (hidróxido de potasio). Las bases fuertes, como la sosa o la potasa,  se disocian totalmente en agua. El hidróxido de amonio NH₄ OH es una base débil, (no se disocia totalmente en agua).

Modelos que explican el comportamiento de los ácidos y las bases

Dos de los principales modelos que explican las características y comportamiento de los ácidos y bases son las siguientes.

Definición de ácido y base de acuerdo a la teoría de Arrhenius

De acuerdo a la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que produce iones hidrógeno en solución acuosa (ionización). Las características de los ácidos y las bases, en esta teoría,   se refieren a sus soluciones acuosas (en agua).

Ejemplo:

             H₂ O       

   HCl               →                  H⁺¹ + Cl^-1

De acuerdo a la teoría de Arrhenius, una base produce iones OH^- en solución acuosa.

   NaOH                                 Na⁺¹ + (OH)^-1

Reacciones de neutralización

Un ácido y una base se neutralizan al prodicir una sal y agua, como:

H₃ PO₄    +   KOH         →          K₃ PO₄         +       H₂ O

NH₄OH + HNO₃         →   NH₄  NO₃   +     H₂ O

Explicación  de ácido, base y reacciones neutralización de acuerdo a la teoría  de Bronsted-Lowry.

En este modelo el comportamiento de un ácido está relacionado al comportamiento de la base (par conjugado). Explica también el comportamiento ácido y básico más allá de las soluciones acuosas. En efecto existen sustancias ácidas o básicas sin que sea necesaria la presencia de agua.

Para  Bronsted_ Lowry, un ácido  es una sustancia donadora de iones hidrógeno y una base es una sustancia que acepta protones (los que dona el ácido). Este proceso de donación y aceptación de protones sucede con la presencia simultánea de una sustancia ácida y una base. Otra característica de esta teoría es la reversibilidad de las reacciones.

Explicación de las soluciones ácidas

→           HCl      +       H₂ O                        H₃ O⁺               +          Cl^-

  ácido dona H  base, acepta H               ácido, dona H               base, acepta  H

          

En la reacción directa (hacia la derecha), el HCl dona H al cambiar a Cl^-   

y el  H₂ O  acepta un H, al cambia  a H₃ O⁺

En la reacción inversa  (hacia la izquierda), el  H₃ O⁺    dona un H y cambia a  H₂ O y el Cl^-  acepta un H al cambiar a HCl.

→        NH₃   +    H₂ O                           NH₄ ⁺     +   OH^-      

                                                                          

La teoría de Bronsted_ Lowry explica también las reacciones de neutralización.

→          NH₃      +       HCl                               NH₄            +           Cl^-

El amoníaco y el cloruro de hidrógeno se neutralizan y forman la sal cloruro de amonio, sal que puede escribirse en forma de iones para observar la transferencia de protones (H).

      

             

Síntesis de las dos  teorías

Ácido de Bronsted: Es una sustancia donadora de protones.

Base de Bronsted: Es una sustancia que acepta protones

Ácido de Arrhenius: Sustancia que en agua produce iones hidrógeno (H⁺)

Base de Arrhenius: Sustancia que en agua produce iones hidroxilo (OH^-)

Ejercicios

Señala la descripción del comportamiento de  un ácido de Bronsted

A) El NH₃ es acepta un protón para formar NH₄ ⁺

B) El HCl forma un ión H⁺ en contacto con el agua

C) El HNO₃ dona un protón  y se forma N0₃ ^-

D) EL NaOH forma iones OH^- al contacto con el agua

Escribe en el espacio, el concepto correspondiente:  Ácido de Bronsted, base de Bronsted, ácido de Arrhenius, base de Arrhenius:

a.  El NH₄ ⁺ dona un protón para formar NH_{3 ___________________}

b. El OH^- acepta un protón y forma H₂ O ________________

c. El HCl en agua forma iones H⁺ ____________________ 

d. El NaOH en agua forma iones OH^- _______________ 

e. El HCl dona un protón y forma Cl^- ________________

f. El NH₃  acepta un protón y forma iones NH₄ ⁺ ___________

Completa las ecuaciones que representan reacciones de neutralización ácido-base.

  HNO₃   +   _______            →          NH₄ NO₃    +  H₂ O

 H₂SO₄   +   ______     →         (NH₄) ₂SO₄  +  _______ 

 _______ +      NH₄OH              →        ( NH₄)₃PO₄      +  H₂ O

1. Clasifica en fertilizantes orgánicos o inorgánicos

a) Nitrato de sodio:         ______________________ 

b) KCl:                            ______________________  

c) Composta:                  ______________________

d) Fosfato de amonio:     ______________________

e) Estiércol:                     ______________________

4. Señala la descripción del comportamiento de  un ácido de Bronsted.

            A) El NH₃ es acepta un ión hidrógeno para formar NH₄ ⁺.

            B) El HCl forma un ión H⁺ en contacto con el agua.

            C) El HNO₃ dona un ión hidrógeno a otra sustancia. 

            D) EL NaOH forma iones OH^- al contacto con el agua.

5. Escribe si se trata de la teoría de Arrhenius o de Bronsted.

            a.  El NH₄ ⁺ dona un H⁺ para formar NH₃        _________________

            b.  El OH^- acepta un  H⁺  y forma H₂ O             _________________

            c.  El HCl en agua forma iones H⁺                   _________________

6. Completa la ecuación siguiente, la cual representa la reacción de neutralización ácido-base.

            HNO₃     +   NH₄ OH              _____________     +     ______________

Actividad 4

Casi todo acerca del Hierro

Cotidianamente conocemos al hierro como un metal que es  atraído por un imán, conduce la corriente eléctrica, reacciona con el ácido clorhídrico, expuesto al aire húmedo se corroe, forma a los clavos, se usa en herrería, se les receta a las personas que presentan anemia o que están embarazadas, en las etiquetas de muchos alimentos se informa que contienen cantidades diversas de hierro. Pero pocas veces lo relacionamos con su función en el metabolismo de las personas. Así por ejemplo sabemos que la fortaleza de Popeye se debe al consumo constante de espinaca, pero desconocemos la relación que hay entre las espinacas, el hierro y el metabolismo de Popeye.

Hay diferentes formas de hierro en los alimentos y no todas son igualmente útiles para nuestro cuerpo. Es decir, la biodisponibilidad del hierro es diferente de acuerdo al alimento que lo contenga por ejemplo, el hierro en la carne es 5 veces más aprovechable por nuestro organismo que el hierro de la verdura. En algunos cereales el hierro que contienen no es biodisponible, porque los fabricantes sólo le agregan limaduras de hierro al cereal. El hierro elemental (estado de oxidación cero) debe ser primero oxidado a Fe (II) por el ácido del estómago, pero el poco tiempo de permanencia no permite la reacción total. Otros productos, en cambio, están fortificados con sulfato de hierro (II), porque de esta forma se aprovecha mejor.

Sin una adecuada cantidad de hierro, los glóbulos rojos de la sangre no podrían estar en condiciones de transportar oxígeno a los tejidos. Cada molécula de hemoglobina contiene hierro II, que atrae al oxígeno. La escasez de hierro provoca anemia, la que produce fatiga crónica. Por otra parte, el exceso de hierro deteriora los órganos, tales como el hígado, el páncreas y el corazón. Altas cantidades "de hierro", pueden corroer los intestinos y causar muerte por hemorragia interna, también pueden producir radicales libres, químicamente muy reactivos, que captan electrones de otros compuestos. En teoría, estos radicales libres pueden dañar el ADN, causando mutaciones y eventualmente cáncer.  

Muchos microorganismos, utilizan agentes bioinorgánicos, llamados sideróforos, para capturar y transportar el hierro necesario para sus metabolismos, Estos agentes son péptidos de cadena corta, enlazados a grupos que se pueden unir fuertemente con el Fe (III). La bacteria envía al sideróforo hacia el medio donde captura al Fe (III). Luego un receptor de gran afinidad atrapa el complejo formado en la pared celular y lo transporta al interior de la célula. Allí, el Fe (III) se reduce a Fe (II), tornándose biodisponible.

Las claras de los huevos de ciertas aves proporcionan un ejemplo interesante de la lucha por el hierro. Un mecanismo que protege al embrión en crecimiento del ataque microbiano consiste en disminuir la cantidad de hierro libre en la clara del huevo. Esto se logra por la presencia de la proteína capturadora de hierro llamada conalbúmina, que hace de la clara un "desierto" sin hierro. Solo pueden cruzar la clara y llegar al embrión los microbios con un sideróforo cuya unión con el hierro sea más fuerte que con la conalbúmina.

16. A PARTIR DE LA INFORMACIÓN, CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

16. 1. ¿Qué tipo de conocimientos cotidianos se tienen sobre la utilidad del fierro en el metabolismo?

A) Teóricos

B) Empíricos

C) Explicativos

D) Correlacionales

16. 2. ¿Por qué es mejor para el metabolismo el hierro que contiene la carne que el hierro de las verduras?

_________________________________________________

16. 3. ¿En que estado de oxidación el hierro es biodisponible?

A) Fe⁰

B) Fe ²⁺

C) Fe ³⁺

D) Fe⁴⁺

16. 4. ¿En que estado de oxidación el hierro no es biodisponible?

A) Fe⁰

B) Fe ²⁺

C) Fe ³⁺

D) Fe⁴⁺

16.5. ¿Cuál es el efecto de la escasez de fierro en la sangre?

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16. 6. Elige el inciso que completa el planteamiento:

Se logra mantener la clara de huevo libre de fierro si la unión…

A) del sideróforo con el hierro es más fuerte que con la conalbúmina.

B) del sideróforo con el hierro es más débil que con la conalbúmina.

C) de la albúmina con el fierro es mayor.

D) de la albúmina con el fierro es menor.

16. 7. ¿Cuál es la función de los agentes sideróforos?

____________________________________________

16.8 ¿Qué se forma entre el sideróforo y el Fe (III)?

_____________________________________________

16.9. En el interior de la célula el Fe (III) se reduce a Fe (II), tornándose biodisponible, lo que implica que:

A) El fierro (III) gana un electrón

B) El fierro (III) pierde un electrón

C) El fierro (III) gana 2 electrones

D) El fierro (III) pierde 2 electrones

16. 10. ¿Qué papel juega la conalbúmina en la clara de huevo para protegerlo de microorganismos?

Actividad 3

Actividad 3. Analiza la información y contesta las preguntas:

Otros pre tratamientos implican modificación química, por ejemplo, los carbonatos e hidróxidos son calentados para generar óxidos:

CaCO_3(s)     ^D       CaO_(s)  +  CO_2(g)

Mg(OH)_2(s)  ^D       MgO_(s) + H₂O_(g)

Algunos sulfuros pueden convertirse en óxidos mediante la tostación, por ejemplo:

2ZnS_(S) + 3O_2(g)        ^D          2ZnO_(s)  +    2 SO_2(g)

 CUESTIONARIO

1.- ¿Cuando se emplea la tostación? ____________________________________

2.- ¿cuáles son los productos de la calcinación?___________________________

3.- ¿cuántas moles de oxígeno se requieren para calcinar  2 kilos  de sulfuro de zinc?____________________________________________________________

4.-  Escribe la ecuación que representa la tostación de la pirita de plomo

5.- Que significa a nivel micro la fórmula 2 H ₂  S

ACTIVIDADES QUIMICA III

Actividad1. De acuerdo a las siguientes categorías, escribe el nombre  y clasifica los compuestos a continuación.

Anión	Ejemplos de minerales.
Ninguno (metales nativos)	Au,Ag, Pt, Os, Ir, Ru, Rh, Pd, As, Sb, Bi, Cu
Oxidos	Hematita Fe2O3; magnetita Fe3O4; bauxita Al2O3; casiterita SnO2; periclasa MgO, silicatos SiO2
Sulfuros	Calcopirita CuFeS2; Calcocita Cu2S; esfarelita ZnS; galena PbS; piritas de hierro FeS2; cinabrio HgS.
Cloruros	Sal de roca NaCl; silvita KCl; carnalita KCl.MgCl2
Carbonato	Piedra caliza CaCO3; magnesita MgCO3; dolomita MgCO3.CaCO3
Sulfatos	Gipsum CaSO4.2H2O; sales de epson MgSO4.7 H2O; barita BaSO4
Silicatos	Berilo Be3Al2Si6O18; caolinita Al2(Si2O8)(OH)4; espodumeno LiAl(SiO3)2

CaC0₃__________________

MgSO₄ ___________________

BeSO_4.2H₂O _______________

MgS ___________________

Na₂ SiO₂ ________________

Actividad 2. Escribe la fórmula de los siguientes minerales

Magnetita _______

Galena ________

Pirita __________

Caliza _________

Bauxita _________