Alumnos que haràn la pruebita 6

Alumnos que deben hacer pruebita 6 de Química III

Castillo Hernandez
Gonzales Sanchez
Gutierrez Garcia
Martinez Gonzalez
Najera Garcìa
Ornelas Orduña
Padilla Avila
Rodrìguez  Pàes
Rosales Piedra
Sanchez Perez
Tomas Juarez
Uribe Loran
Varela Garcìa
Trujillo Perez

PRUEBITAS_Para repasar

Prueba de la Unidad 1 de Química III. Nombre  ___________________________________________Fecha_____A

Clasifica las siguientes sustancias en; compuesto, elemento o mezcla 1. aire __________________ 2. oxígeno________________ 3. cloruro de sodio___________ 4. azufre_____________ 5. roca____________ 6. Señala el elemento más estable A) calcio B) sodio C) azufre D) plata 7. Identifica el recurso natural A) hidrógeno B) piedra caliza C) sulfato de cobre D) potasio Clasifica en metal y no metal 8. carbono_____________ 9. magnesio______________ 10. bromo________________

11. Identifica la materia prima  de la que procede el potasio que guardamos en el laboratorio. A) H2 SO4 B) K2 O C) SO2  D) KI 12. Señala el recurso de donde se aísla el cloruro de sodio. _______________________- 13. Señala el metal que necesita mayor energía para combinarse con oxígeno. A) Na  B) K C) Fe D) Mg 14. Señala el recurso natural del que se obtiene nitrógeno. A) suelo B) lagos C) aire D)crudo

Prueba de la Unidad 1 de Química III. Nombre  _________________________________________ ______ B

Clasifica las siguientes sustancias en; compuesto, elemento o mezcla 1. aire __________________ 2. oxígeno________________ 3. cloruro de sodio___________ 4. azufre_____________ 5. roca____________ 6. Señala el elemento más estable A) calcio B) sodio C) azufre D) plata 7. Identifica el recurso natural A) hidrógeno B) piedra caliza C) sulfato de cobre D) potasio Clasifica en metal y no metal 8. carbono_____________ 9. magnesio______________ 10. bromo________________

11. Identifica la materia prima  de la que procede el potasio que guardamos en el laboratorio. A) H2 SO4 B) K2 O C) SO2  D) KI 12. Señala el recurso de donde se aísla el cloruro de sodio. _______________________- 13. Señala el metal que necesita mayor energía para combinarse con oxígeno. A) Na  B) K C) Fe D) Mg 14. Señala el recurso natural del que se obtiene nitrógeno. A) suelo B) lagos C) aire D)crudo

2ª Prueba_QIII. Nombre  ___________________________________________________________Fecha_____A

Completa la tabla

Símbolo/fórmula	Elemento/compuesto	Tipo de partículas que forman a la sustancia; átomos, iones, moléculas	Modelo de la partícula (representación del nivel nanoscópico )	Probable estado físico en condiciones normales
SO2
O2
CaCO3
Pb

Completa la tabla, pueden quedar celdas vacías.

Símbolo/fórmula	Número de partículas o unidades fórmula	Numero de moles	Masa en gramos o umas	Relación de los elementos en los compuestos
3H2 O			54 umas
3 O3	3 moléculas
2Fe2 O3		2
3Pb	18.06 X 1023 átomos

2ª Prueba_QIII. Nombre  _____________________________________________________Fecha_____B

Completa la tabla

Símbolo/fórmula	Elemento/compuesto	Tipo de partículas que forman a la sustancia	Modelo de la partícula_representación del nivel nanoscópico	Probable Estado físico en condiciones normales
CO2
O3
Na Cl
Ag

Completa la tabla, pueden quedar celdas vacías.

Símbolo/fórmula	Número de átomos, moléculas o unidades fórmula	Numero de moles	Masa en gramos o umas	Relación de los elementos en los compuestos
3NH3			51 umas
2H2	2 moléculas
3Al2 O3		3
2Ni	12.04 X 1023 átomos

 

3ª Prueba_QIII. Nombre  ___________________________________________________________Fecha_____A

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. Subraya al elemento en los siguientes pares, que forma el óxido  más estable:   1.1  Zn  ó  Ni,    ;     1.2 Sn ó Pb,     

2. Subraya el mineral que requiere mayor energía para ser reducido: 2.1 CuCl₂ ó SnCl_2,        ;      2.2 PbO  ó  CaO 

3. Explica  a que se debe la mayor reactividad del potasio, en comparación con la del sodio, utiliza el tamaño de sus átomos en tu argumentación. 

4. Señala los números de oxidación en las siguientes sustancias: K M_n O₄    ;  Ca CO₃

5. En la ecuación; Cu + Cl₂  →  Cu Cl₂

5,1 escribe los números de oxidación de los reactivos y productos;

 5.2 señala el elemento que se oxida______  el que se reduce _________

5.3 indica el número de electrones perdidos o ganados__________

5.4 indica el agente oxidante____________ el agente reductor__________

6. Señala el producto de las reacciones:

6.1 NaCl + Ag → _____________________, 6.2  CuCl₂   + Zn  → __________________

  

   3ª Pruebita de Química II                                                                                                                                    B

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. Subraya al elemento en los siguientes pares, que formaría el óxido  más estable:   1.1 Ca  ó  Zn,     ;  1.2 Pb ó Mg,     

2. Subraya el mineral que requiere mayor energía para ser reducido: 2.1 Na₂ O ó Ag ₂ O_,        ;       2.2 SnCl₂  ó  FeCl₂ 

3. Explica  a que se debe la mayor reactividad del calcio, en comparación con la del magnesio, utiliza el tamaño de sus átomos en tu argumentación. 

4. Señala los números de oxidación en las siguientes sustancias: K Cl  O₄    ;  Mg SO₄

5. En la ecuación;  Mg + O₂  →  Mg O

5,1 escribe los números de oxidación de los reactivos y productos;

 5.2 señala el elemento que se oxida______  el que se reduce _________

5.3 indica el número de electrones perdidos o ganados__________

5.4 indica el agente oxidante____________ el agente reductor__________

6. Señala el producto de las reacciones:

6.1 HCl + Ag → _____________________, 6.2  HCl   + Zn  → __________________ 

   4ª Pruebita de Química III 

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. Balancea la siguiente ecuación:                       FeS  + O₂  → Fe₂O₃  + SO₂ 

2.   Indica en la tabla, la relación molar y la relación de masas de reactivos y productos en la ecuación.(macro)                           

	2  Fe2O3	+	3 C	®	3CO2	+       4Fe
Relación mol:mol		Reaccionan con		Para formar		Mas
Relación masa:masa		Reaccionan con		Para formar		Mas

A partir de la ecuación anterior resuelve las preguntas 3 y 4.

3.  ¿Cuántas moles de oxido de hierro se requieren para obtener 6.5 gramos de hierro metálico?   

4. ¿Cuántos gramos de carbono se consumen en la reducción de 350 gramos de oxido de fierro III?

5. Explica la conductividad de los metales mediante el modelo de enlace metálico.

1.     4ª Pruebita de Química III                                                                                                                       B                                                                

1. Balancea la siguiente ecuación:     H Cl     +   Mg     ® MgCl₂      +    H₂             

2.   Indica en la tabla, la relación molar y la relación de masas de reactivos y productos en la ecuación.(macro)                          

	Fe2O3	+	2Al	®	2Fe	+        Al2O3
Relación mol:mol		Reaccionan con		Para formar		Mas
Relación masa:masa		Reaccionan con		Para formar		Mas

A partir de la ecuación anterior resuelve las preguntas 3 y 4.

3.  ¿Cuántas moles de oxido de hierro se requieren para obtener 6.5 gramos de hierro metálico? 

4. ¿Cuántos gramos de aluminio se consumen en la reducción de 350 gramos de oxido de fierro III?

5. Explica el brillo de los metales mediante el modelo de enlace metálico.

 5ª Pruebita de Química III

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. ANALIZA LA GRÁFICA Y CONTESTA LAS PREGUNTAS

	Ener gia po ten cial cial

 

Transcurso de la reacción  (tiempo)

                                    

1.1. Explica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica __________________________

1.2 Los productos son_____________________ los reactivos son_________________________

1.3  Escribe la ecuación que representa esta reacción _____________________________________

2. Explica el efecto de la superficie de contacto en la velocidad de una reacción. Usa la teoría de colisiones.

5ª Pruebita de Química III                                                                                                                                                  B                                                               

Alumno_________________________________________________________Grupo________Fecha__________

1. ANALIZA LA GRÁFICA Y CONTESTA LAS PREGUNTAS

1.1. Explica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica __________________________

1.2 Los productos son_____________________ los reactivos son_________________________

1.3  Escribe la ecuación que representa esta reacción _____________________________________

2. Explica el efecto del factor concentración de reactivos en la velocidad de una reacción___________