Calificaciones Química i y Química III

Calificaciones de Química I para el grupo 107
Álvarez Piña ……….. 8.0
Andrés Rios Javier ….. 6.0
Balderas Colín Yoselin…..7.0
Carrillo Guares Citlali….. 8.0
Chuc Rodríguez Jonathan….10
Eslava Pérez Viviana……….9.0
Espejel Sánchez Janis……..7.0
García Bautista Adolfo………….5.0
García Baños Hugo……………..6.0
García López Luis………………..8.0
González Casas Lizeth………….6.0
Gonzales Cruz J Armando…….10.0
Gonzáles Hernández Joseph….8.0
López Rojas Jimmy……………..10.0
Moreno Cruz Ricardo……………..8.0
Moreno Romero Odalis…………….5.0
Ramírez Salazar Gloria……………..9.0
Riveros Hernández Erick…………7.0
Román Díaz Oswaldo………………8.0
Rosales Sánchez Alejandra……..10.0
Sandoval Ramírez Luis…………… 7.0
Zamudio Martínez Elian………….8.0
Caballero Hernández Yair……….6.0


Calificaciones de Química III para el grupo 521
Cabello Soto Erick……………………9.0
Cante Colín Amarani……………….8.0
Correa López Andrea………………9.0
Cruz Torrez Ariatna………………….8.0
Díaz Ramírez Paulina……………… 9.0
Domínguez Medrano Julissa…..10
Espinosa Ibáñez Karen……………..5.0
Gómez Martines Ma Fernanda…..10.0
Gómez Piña Marco L. …………..7.0
Gonzáles Arcos Leonardo……..6.0
Gonzáles Salazar Vanessa…….8.0
Hernández Gómez Daniela…..10.0
López Bello Brenda……..10.0
Martínez Mata Yazmin E……9.0
Mejia Salcido Lesly……………..9.0
Mora Maldonado Diana…….9.0
Palomino Rosas Hatziri……. 10.0
Pineda Castro Lorna…………10.0
Ramírez Guillen Luis…………..6.0
Ramírez Pérez Diego…………..8.0
Sánchez Cruz Ricardo J. ……. 7.0
Téllez Rojas Amaya……………..5.0
Torres Crucillo J……………………9.0
Velázquez Reyes Daniel………...7.0
Rodríguez Gómez José……………..7.0

tareas para viernes 18

Hacer las siguientes actividades

1. Visitar la siguinte página; https://www.youtube.com/watch?v=pJ0Bo8LmdUg sobre equilibrio y
explicar como afecta el calor a una reacción endotérmica y a uno exotérmica

2. Visitar el sitio: https://www.youtube.com/watch?v=hGOgK6W51qM sobre el Proceso Haber y señalar el
papel que jugó el amoniaco en la segunda guerra mundial

3. Analizar y hacer los ejercicios de las páginas 89-92 del primer material de apoyo.

4. Analizar y hacer los ejercicios de las páginas 6, 7 y 8 del documento "La energía y los cambios"

Grupo 521. Tareas para lunes 19 de septiembre

Reactivo 13. DESPUÉS DE ANALIZAR LA SIGUIENTE INFORMACIÓN CONTESTA LAS PREGUNTAS

13. La producción del hierro.

Para la producción de hierro y acero son necesarios, principalmente,  cuatro materiales;  mineral de hierro,  coque, piedra caliza, aire.  Los tres primeros se extraen de minas y son transportados y preparados antes de que se introduzcan al sistema de reacción en el que se producirá el arrabio. El arrabio es un hierro de baja calidad, porque  tiene un alto contenido carbón y de azufre. El contenido de estos elementos en los hierros comerciales es  menor.

El proceso metalúrgico del hierro implica la reducción química de sus minerales,  mediante  carbón (en forma de coque) en un alto horno. Los altos hornos tienen un diámetro mayor a 8 m y llegan a tener una altura superior de los 60m. Están revestidos de refractario de alta calidad.  Después de preparar la caliza, el coque y el mineral de hierro se introducen por la parte superior del horno. Para producir 1000 toneladas de arrabio, se necesitan 2000 toneladas de mineral de hierro, 800 toneladas de coque, 500 toneladas de piedra caliza y 4000 toneladas de aire caliente. Con la inyección de aire caliente a 550°C, se reduce el consumo de coque en un 70%.

El oxígeno gaseoso reacciona con el carbón de coque para formar principalmente monóxido de carbono y algo de dióxido de carbono. Estas reacciones son muy exotérmicas y, a medida que se elevan los gases calientes CO y CO₂, reaccionan con los óxidos de hierro en diferentes zonas de temperatura. Conforme transcurre el tiempo y el mineral desciende hacia la parte inferior del horno, la mayor parte ya ha sido reducida a hierro.

DE ACUERDO A LA LECTURA  CONTESTA LAS PREGUNTAS

13.1 ¿Cuál es la función del coque en el proceso? ____________________________________

13.2 ¿Cuál es la función de la piedra caliza?_______

13.3 Cuál es la hipótesis detrás de la decisión de calentar el aire introducido?__________________

13.4 Escribe las fórmulas de los  reactivos iniciales ___________________

13.5 ¿Qué diferencia hay entre el arrabio y el hierro comercial?___________________

14. LECTURA: REDUCCIÓN ELECTROLÍTICA DEL ALUMINIO (Mcmurray  Fay, 2003)

El aluminio es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre, pero no fue obtenido en grandes cantidades y a un bajo costo hasta finales del siglo XIX. Su extracción es sumamente difícil. Industrialmente se obtiene de la bauxita, mineral que contiene el aluminio en forma de óxido de aluminio hidratado, como el  Al₂O₃.3H₂O, el mineral está acompañado de impurezas de sílice, hierro y óxido de titanio.

Una vez preparado el óxido de aluminio anhidro  Al₂O_3,  se obtiene el aluminio por electrólisis, la celda electrolítica es un recipiente de paredes de hierro recubiertas de carbono, que funcionan como el cátodo (-) y como ánodo (+).  En el cátodo cada ión Al⁺³  gana 3 electrones para formar el aluminio metálico.

Mientras que en el ánodo los iones O^-2 ceden cada uno dos electrones para formar oxígeno molecular.

La reacción global que se lleva acabo es la siguiente:

              Al₂O₃                         Al         +       O₂

El oxígeno formado reacciona con los ánodos de C, para formar CO y CO₂

El aluminio obtenido se encuentra en estado líquido, ya que su temperatura de fusión es de 660 ^oC y la celda se encuentra  a una temperatura mayor de 1000 ^oC, depositándose en el fondo de la celda de donde es sacado periódicamente.

REACTIVO	PREGUNTA	RESPUESTA
14.1	¿De qué mineral se extrae industrialmente  el Aluminio, menciona su nombre y escribe su fórmula?
14.2	De acuerdo a la lectura, en  la reducción electrolítica ¿en cual de los electrodos se deposita el aluminio libre?
14.3	Balancea la reacción que se efectúa en la reducción de aluminio Al2O3                      Al      +        O2
14.4	¿Qué elemento se oxida  en la reducción electrolítica del aluminio?
14.5	Escribe la reacción en la que se producen los óxidos de carbono

1. A partir de la siguiente información contesta las  preguntas a continuación.

En la antigüedad, para obtener fierro,  se introducían en un horno de piedra como el que se muestra en la figura,  una mezcla formada de  mineral muy rico en óxido de fierro III y carbón de leña.  Mediante un sistema de fuelles se soplaba aire hacia la base del horno,  el oxígeno del aire produce la combustión del carbón de la leña, dando lugar a la formación de abundante monóxido de carbono, el monóxido de carbono reduce el mineral de hierro hasta la formación de hierro metálico, los hornos antiguos de piedra alcanzaban temperaturas de alrededor de 1200 °C, el punto de fusión del hierro es de 1537°C.

Dentro del hierro obtenido se acumulaban impurezas en forma de escoria liquida que era eliminada a martillazos. El hierro martillado se mezclaba de nuevo con carbón de leña y la mezcla se volvía a fundir  en el horno, produciéndose  el acero.

1.1. ¿Para que se introducía carbón de  leña en el horno, además del mineral de hierro? ___________________

1.2 Este procedimiento para obtener hierro está basado en:

    A) un modelo teórico

    B) una ley de la naturaleza

    C) una regularidad observada

    D) una teoría creada por los científicos

1.3 Marca el proceso explicativo dentro de la información

   A) el punto de fusión del hierro es de 1537 o C

   B) un horno alcanzaba 1200o C

   C) en el hierro había escoria líquida

   D) el monóxido de carbono reduce al mineral

1. 4. Marca el cambio químico

   A) soplar aire  

   B)  martillar fierro

  C)  mezclar hierro con carbón

  D) calentar carbón y óxido de fierro

1.5 ¿ A qué temperatura aproximada supones que se funde la escoria?

    A) más de 1500⁰ C

    B) más de 1200⁰ C

    C) menos de 1200 ⁰ C

    D) entre 1200⁰ C y 1500 ⁰ C